ksp 也就是溶度积常数，它和溶解度之间可以互相换算，但是二者不是简单的数值相等，只有组成类型相同的难溶电解质，才可以直接通过 ksp 大小粗略判断溶解度大小，组成类型不一样的时候，不能只看 ksp 数值直接对比溶解度，因为 ksp 是沉淀溶解平衡里面离子浓度幂之积，溶解度 s 是一定温度下溶质溶解的浓度，两者可以通过电离方程式建立数学换算公式，之所以很多同学容易出错，核心原因就是忽略了电解质阴阳离子配比，也就是 AB 型 A2B 型 AB2 型的公式差别，学习这个知识点第一步先写出难溶物溶解电离方程式，第二步确定阴阳离子计量数，第三步代入对应的换算公式，第四步注意温度和同离子效应等外界干扰，完成计算之后就能准确掌握 ksp 和溶解度的对应关系。

基础概念定义

ksp 全称溶度积常数，属于化学平衡常数的一种，只和温度有关，温度固定，ksp 数值就固定，它表达的是难溶电解质在饱和溶液当中，电离出的阴、阳离子浓度，各自乘以化学计量数次方之后的乘积。

溶解度 s，这里计算 ksp 换算所用的溶解度，一般指物质的量溶解度，单位是 mol/L，代表饱和溶液里面，已经溶解的难溶电解质的物质的量浓度，注意和质量溶解度 g/100g 水区分开，考试里面 ksp 换算默认使用物质的量溶解度。

不同类型电解质 ksp 与 s 换算对照表

深度原理讲解

第一点 温度影响，ksp 只随温度改变，绝大多数难溶盐，温度升高 ksp 变大，对应的溶解度 s 也同步变大，但是少数物质例外，比如硫酸钙，温度升高溶解度反而下降，不能默认升温一定 ksp 和 s 同步上升。

第二点 同离子效应，在含有相同离子的溶液当中，比如氯化银饱和溶液里面加入氯化钠，氯离子浓度升高，沉淀溶解平衡向左移动，溶解度 s 下降，但是温度不变，ksp 数值保持不变，这是非常重要考点，也就是 ksp 不变，溶解度可以改变，这是 ksp 和溶解度最容易混淆的关键点。

第三点 盐效应，溶液里面存在其他无关强电解质的时候，离子活度改变，溶解度 s 会略微增大，温度不变 ksp 仍然不变。

第四点 对比判断限制条件，AB 型难溶物，ksp 越小，溶解度 s 就越小，这个结论只适合同类型，比如 AgCl 和 AgBr 都是 AB 型，可以直接对比 ksp 判断溶解度，但是 AgCl 是 AB 型，铬酸银 Ag2CrO4 是 A2B 型，就算 Ag2CrO4 的 ksp 比 AgCl 大，它的实际溶解度 s 反而比 AgCl 更大，这就是经典易错例题。

第五点 活度与浓度差别，严格理论上 ksp 是活度积，使用离子活度，中学阶段简化处理，直接用离子浓度代替活度进行 ksp 和 s 换算。

计算 ksp 和溶解度操作清单

1 写出难溶电解质沉淀溶解平衡方程式

2 判断电解质属于 AB AB2 A2B 哪一类

3 设溶解度为 s，根据计量数写出各离子浓度

4 代入 ksp 表达式完成换算

5 检查温度，确认有没有同离子效应盐效应干扰

6 跨类型对比的时候，不要直接拿 ksp 数值排序，要换算成 s 再比较

【常见问题】

问题 1 ksp 变小的时候溶解度一定变小吗

回答 1 ksp 变小的时候，一般是温度改变造成，对应溶解度通常变小，但是如果是同离子效应，ksp 不变，溶解度仍然可以变小，不能认为只要 ksp 和溶解度绑定同步变化。

问题 2 所有难溶电解质都可以直接用 ksp 比较溶解度吗

回答 2 不可以，只有组成类型相同的难溶电解质，才可以直接通过 ksp 大小判断溶解度，组成类型不同，ksp 和溶解度换算公式不一样，不能直接拿 ksp 对比溶解度。

问题 3 同离子效应下 ksp 和溶解度分别怎么变化

回答 3 同离子效应条件下温度不变，ksp 保持不变，但是沉淀溶解平衡左移，溶解度 s 减小，这是 ksp 和溶解度非常核心的考点。

问题 4 AB2 型物质 ksp 和溶解度 s 换算公式是什么

回答 4 AB2 型难溶电解质，ksp 等于 4s 三次方，也就是 ksp=4s³，反过来溶解度 s 等于三次根号下 ksp 除以 4，这个是 ksp 和溶解度换算常用公式。

【免责申明】

本文属于中学化学知识点科普讲解，计算为简化模型，大学物理化学会引入活度系数修正，和中学简化算法存在差异，内容仅用于学习参考，不替代教材与课堂教学。