【过氧化氢结构】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的无机化合物，广泛用于消毒、漂白和工业生产中。其分子结构简单但具有独特的化学性质，主要由两个氢原子和两个氧原子组成。它在常温下为液体，具有较强的氧化性。
一、过氧化氢的分子结构
过氧化氢的分子式为 H₂O₂，其结构可以看作是两个羟基（-OH）通过一个过氧键（-O-O-）连接而成。这种结构使得过氧化氢具有一定的极性和不稳定性。
分子结构特点：
- 分子式：H₂O₂
- 分子量：34.01 g/mol
- 结构类型：非对称结构，具有两个氧原子通过单键相连
- 空间构型：呈“V”形，每个氧原子与两个氢原子形成键角约为95°
- 键长与键角：O–O 键长约 1.48 Å，O–H 键长约 0.97 Å，O–O–H 键角约 101°
二、过氧化氢的电子结构
从电子角度来看，过氧化氢中的氧原子以 sp³ 杂化形式成键，每个氧原子拥有两对孤对电子。由于 O–O 键为单键，因此该分子相对不稳定，容易发生分解。
三、过氧化氢的物理性质
| 项目 | 数据 |
| 分子式 | H₂O₂ |
| 分子量 | 34.01 g/mol |
| 熔点 | -0.43 °C |
| 沸点 | 150.2 °C |
| 密度（液态） | 1.44 g/cm³ |
| 溶解性 | 易溶于水、乙醇、乙醚等 |
| 氧化性 | 强氧化剂，可被还原为水 |
四、过氧化氢的化学性质
过氧化氢在不同条件下表现出不同的反应行为：
1. 分解反应：在光照或催化剂（如 MnO₂）作用下，会分解为水和氧气。
$$
2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2
$$
2. 氧化反应：作为强氧化剂，可将某些物质氧化，例如将碘离子（I⁻）氧化为碘（I₂）。
3. 还原反应：在酸性条件下，可被还原为水。
五、应用与安全
过氧化氢因其强氧化性被广泛应用于医疗消毒、纺织品漂白、食品工业以及环境治理等领域。然而，其高活性也带来一定危险性，需在通风良好环境下使用，并避免与有机物或酸类接触。
总结
过氧化氢是一种结构简单但化学性质活跃的化合物，其分子由两个氧原子通过过氧键连接，具有一定的极性和不稳定性。在实际应用中，需注意其分解特性与安全性。了解其结构有助于更好地掌握其化学行为及用途。
