【过氧化钠和什么反应】过氧化钠（Na₂O₂）是一种强氧化剂，具有较强的化学活性。在不同条件下，它能与多种物质发生反应，生成不同的产物。以下是过氧化钠常见的反应对象及其反应结果的总结。
一、
过氧化钠在化学反应中表现出强烈的氧化性，常与水、酸、二氧化碳等物质发生反应。在与水反应时，会释放氧气并生成氢氧化钠；与酸反应时，会产生氧气和相应的盐；与二氧化碳反应时，则生成碳酸钠和氧气。此外，过氧化钠还能与某些金属或非金属单质发生剧烈反应，如与硫、磷等元素接触时可能引发燃烧或爆炸。因此，在使用过氧化钠时需格外注意安全，避免与不相容物质混合。
二、表格：过氧化钠常见反应对象及产物
| 反应物 | 反应条件 | 反应方程式 | 产物说明 |
| 水（H₂O） | 常温 | 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ | 生成氢氧化钠和氧气 |
| 盐酸（HCl） | 常温 | Na₂O₂ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + O₂↑ | 生成氯化钠、水和氧气 |
| 二氧化碳（CO₂） | 常温 | 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑ | 生成碳酸钠和氧气 |
| 硫（S） | 加热或点燃 | 3Na₂O₂ + S → 3Na₂S + O₂↑ | 生成硫化钠和氧气 |
| 磷（P） | 高温或点燃 | 3Na₂O₂ + 2P → 3Na₂O + P₂O₅ + O₂↑ | 生成氧化钠、五氧化二磷和氧气 |
| 铁（Fe） | 高温 | 3Na₂O₂ + Fe → FeO + 3Na₂O + O₂↑ | 生成氧化亚铁、氧化钠和氧气 |
三、注意事项
1. 过氧化钠遇水或潮湿空气易分解，产生氧气，因此应密封保存于干燥处。
2. 与有机物、还原性物质接触时可能引发燃烧或爆炸，需避免混用。
3. 实验操作时应佩戴防护装备，防止吸入粉尘或接触皮肤。
通过以上总结可以看出，过氧化钠是一种多功能的无机化合物，其反应特性广泛，应用领域包括工业制氧、漂白剂、氧化剂等。了解其反应对象和产物有助于更好地掌握其性质和用途。
