【过量二氧化碳通入澄清石灰水的离子方程式】当过量的二氧化碳（CO₂）通入澄清石灰水中时，会发生一系列化学反应。首先，CO₂与氢氧化钙（Ca(OH)₂）反应生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀，使溶液变浑浊；随着CO₂的继续通入，碳酸钙会进一步与CO₂和水反应，生成可溶性的碳酸氢钙（Ca(HCO₃)₂），从而使溶液重新变得澄清。
以下是该反应的离子方程式及相关信息总结：
在澄清石灰水中通入二氧化碳时，由于CO₂的量不同，反应过程也有所不同。初始阶段，CO₂与Ca²⁺和OH⁻反应生成不溶于水的CaCO₃沉淀，表现为溶液变浑浊。当CO₂过量时，生成的CaCO₃会继续与CO₂和水反应，转化为可溶的Ca(HCO₃)₂，导致溶液再次变清。
因此，整个反应可分为两个阶段，分别对应不同的离子方程式。
表格展示
| 反应阶段 | 反应物 | 生成物 | 离子方程式 | 反应现象 |
| 第一阶段（少量CO₂） | CO₂、Ca(OH)₂ | CaCO₃、H₂O | Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O | 溶液变浑浊，产生白色沉淀 |
| 第二阶段（过量CO₂） | CO₂、CaCO₃ | Ca(HCO₃)₂ | CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O → Ca²⁺ + 2HCO₃⁻ | 沉淀溶解，溶液变澄清 |
说明
- 在第一阶段中，CO₂与Ca(OH)₂发生中和反应，生成不溶的CaCO₃。
- 在第二阶段中，过量的CO₂与CaCO₃和水作用，生成可溶的碳酸氢钙，使沉淀溶解。
- 这一反应常用于检验CO₂的存在，以及判断其过量与否。
通过以上分析，可以清晰地理解过量CO₂通入澄清石灰水时的化学变化过程及对应的离子方程式。
