【过氧化氢与碘化钾反应】过氧化氢（H₂O₂）是一种常见的氧化剂，在化学实验中常用于氧化反应。而碘化钾（KI）则是一种还原性较强的物质，两者在一定条件下可以发生氧化还原反应，生成碘单质（I₂）和水等产物。该反应不仅具有典型的氧化还原特征，还常被用于演示化学反应中的颜色变化现象。
一、反应原理
过氧化氢在酸性条件下可作为强氧化剂，将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂）。反应过程中，溶液的颜色会从无色逐渐变为黄色或棕色，这是由于生成了碘单质。反应的总方程式如下：
$$
2 \text{H}_2\text{O}_2 + 2 \text{KI} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{I}_2 + 2 \text{KHSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O}
$$
若在中性或碱性条件下进行，则可能生成不同的产物，如碘酸盐（IO₃⁻），但一般实验中常用酸性条件以提高反应速率和观察效果。
二、反应特点总结
| 特点 | 描述 |
| 反应类型 | 氧化还原反应 |
| 氧化剂 | 过氧化氢（H₂O₂） |
| 还原剂 | 碘化钾（KI）中的I⁻ |
| 产物 | 碘单质（I₂）、硫酸钾（K₂SO₄）、水（H₂O） |
| 颜色变化 | 由无色变为黄色或棕褐色 |
| 条件 | 通常需要酸性环境（如H₂SO₄） |
| 应用 | 化学演示、碘量法分析 |
三、实验操作简要说明
1. 试剂准备：取适量的过氧化氢溶液和碘化钾溶液。
2. 加入酸：向混合液中滴加少量稀硫酸（H₂SO₄）以提供酸性环境。
3. 观察现象：溶液迅速变色，产生碘单质，可能伴有气泡。
4. 记录结果：记录颜色变化及反应时间。
四、注意事项
- 实验应在通风良好处进行，避免吸入气体。
- 过氧化氢具有腐蚀性，操作时需佩戴防护手套和护目镜。
- 实验后废液应按化学废弃物处理规范处理。
通过上述反应，不仅可以观察到明显的颜色变化，还能深入理解氧化还原反应的基本原理，是化学教学中一个非常经典且实用的实验案例。
